二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O...

問題詳情：

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純淨的CeO2和硫*鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶於稀硫*，也不溶於NaOH溶液。

(1 )稀*A的分子式是                     。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是                  。

(3 )設計實驗*濾液1中含有Fe2+                     。

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶於水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,書寫該反應的離子方程式            。

(5 )由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式                  。

(6 )硫*鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用於水的淨化處理，但其在去除**廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是                   。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫*溶解後，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質置分數為          (結果保留兩位有效數字)。

【回答】

(1)H2SO4（1分）

(2)使Fe2+氧化為Fe3+（2分）

(3)取少許濾液1，滴加鐵*化鉀溶液，有藍*沉澱生成，則*濾液1中有Fe2+。或其他合理*（2分）；

(4)Fe2+ +2FeO(OH) === Fe3O4 +2H+（2分）

(5)4Ce 3 ++ O2 +12OH－+2H2O ==4Ce(OH)4↓（2分）

(6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，**廢水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2分）

(7)0.98或98%（2分）

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題