過氧化鈣(CaO2)是一種重要的化工產品,可用來改善地表水質、治理赤潮。過氧化鈣產品中常含有氧化鈣雜質。以下是...
問題詳情:
過氧化鈣(CaO2)是一種重要的化工產品,可用來改善地表水質、治理赤潮。過氧化鈣產品中常含有氧化鈣雜質。以下是某學習小組為測定過氧化鈣產品純度設計的實驗,實驗裝置如圖。
已知:CaO2是一種白*粉末,微溶於水,易溶於稀鹽*,且發生反應:
CaO2+2HCI═CaCl2+H2O2
實驗步驟:實驗前稱取產品及MnO2共12.0g,先緩慢通入N2一段時間後,加熱銅網至紅熱,再緩慢滴入過量稀鹽*,直至A中樣品完全反應。繼續緩慢通入N2,一段時間後停止加熱,待C中銅網冷卻後,停止通入N2.將錐形瓶中的剩餘物過濾,洗滌,乾燥,得到濾渣2.0g。
回答下列問題:
(1)MnO2與稀鹽*不反應。A中MnO2的作用是 。
(2)樣品完全反應後,繼續緩慢通入N2的目的是 。
(3)裝置B的作用有:除去氣體中的水蒸氣、 。
(4)實驗測得C裝置中銅網增重1.8g,該產品中過氧化鈣的質量分數為 。
【回答】
【解答】解:(1)MnO2與稀鹽*不反應。A中MnO2的作用是作過氧化*的催化劑。
故填:作過氧化*的催化劑。
(2)樣品完全反應後,繼續緩慢通入N2的目的是使反應生成的氧氣全部和銅反應,同時防止空氣中的氧氣和銅反應。
故填:使反應生成的氧氣全部和銅反應,同時防止空氣中的氧氣和銅反應。
(3)裝置B的作用有:除去氣體中的水蒸氣、通過產生氣泡速率便於觀察氧氣流速、通過分液漏斗可以控制氧氣流速。
故填:便於觀察、控制氧氣流速。
(4)設過氧化鈣質量為x,
由CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2,2H2O22H2O+O2↑可知,2CaO2~O2↑,
2CaO2~O2↑,
144 32
x 1.8g'
=,
x=8.1g,
該產品中過氧化鈣的質量分數為:×100%=81%,
故填:81%。
知識點:各地會考
題型:實驗題
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