*同學發現把H2O2溶液與Fe2O3(氧化鐵)粉末混合,發現有大量氣泡產生。他聯想到MnO2可作為H2O2分解...
問題詳情:
*同學發現把H2O2溶液與Fe2O3(氧化鐵)粉末混合,發現有大量氣泡產生。他聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑,那麼,Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢?請你一起參與探究,並填寫下列空白。(溫馨提示:注意科學、規範化表達)
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。
【實驗驗*】*同學依次設計了三個實驗:
實驗一 取一定量的H2O2溶液於試管中,觀察到有極少量氣泡產生,伸入帶火星的木條,沒有復燃。說明 。
實驗二 在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末,有大量氣泡產生,然後伸入帶火星的木條,木條復燃。說明 。
實驗三 待反應結束後,將試管裡的不溶物濾出,並洗滌、乾燥、稱量,固體質量仍為W g。說明 。
【實驗結論】*同學認為,Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。
【反思評價】乙同學認為要**同學的結論正確,僅做這三個實驗還不充分,需要再補充一個探究實驗。探究 。
【拓展】下表是*同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分資料,通過對資料分析,你能得出什麼結論? 。
用足量等體積H2O2溶液製取相同體積O2所需的時間:
催化劑 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 | ||
加入W g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 | ||
加入W g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
【回答】
【實驗驗*】
實驗一 說明 在沒有催化劑的情況下過氧化*分解的速率慢 。
實驗二 說明 氧化鐵能加速過氧化*分解的速率 。
實驗三 說明 反應前後氧化鐵的質量不變 。
【反思評價】探究 過氧化*的濃度越大,反應速率越快。或二氧化錳的催化效果比氧化鐵好 。
【拓展】
知識點:製取氧氣
題型:實驗題
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