下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（　　）①pH=0的鹽*　②0.1mol•...

問題詳情：

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（　　）

①pH=0的鹽*　②0.1mol•L﹣1的鹽*③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液．

A．1：10：100：1 000    B．0：1：12：11

C．14：13：12：11   D．14：13：2：3

【回答】

【考點】D6：水的電離．

【分析】電離平衡為H2O⇌H++OH﹣，在水中加入*或者鹼溶液，導致溶液中*離子或者*氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；*溶液中*氧根離子是水電離的，鹼溶液中*離子是水電離，據此計算出各項水電離的*離子濃度．

【解答】解：*溶液中，*氧根離子是水電離，鹼溶液中*離子是水電離的，

①pH=0的鹽*，溶液中*離子濃度為1mol/L，水電離的*氧根離子為： mol/L=1×10﹣14mol/L；

②0.1mol/L鹽*，溶液中*離子濃度為0.1mol/L，水電離的*氧根離子為： mol/L=1×10﹣13mol/L；

③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中*離子濃度為： mol/L=1×10﹣12mol/L；

④pH=11的NaOH 溶液，溶液中*離子濃度為：1×10﹣11mol/L；

所以由水電離產生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A．

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題