下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比（①∶②∶③∶④）是①1mol·L－1的鹽*　   ②0.1m...

問題詳情：

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比（①∶②∶③∶④）是

① 1 mol·L－1的鹽*　    ② 0.1 mol·L－1的鹽*

③ 0.01 mol·L－1的NaOH溶液　      ④ 0.001 mol·L－1的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000                                  B．0∶1∶12∶11        C．14∶13∶12∶11      D．14∶13∶2∶3

【回答】

A

【分析】

*溶液中計算水電離出H＋濃度，根據水的離子積，先求出溶液中c(OH－)，因為水電離出H＋濃度等於水電離出OH－濃度；同理鹼溶液中計算水電離出OH－濃度，計算溶液中H＋濃度；

【詳解】

①1mol·L－1的鹽*中c(H＋)=1mol·L－1，溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋）=10－14/1mol·L－1=10－14mol·L－1，H2OH＋＋OH－，水電離出c(H＋)等於水電離出c(OH－)，即1mol·L－1鹽*溶液中水電離出c(H＋)=10－14mol·L－1；②根據①，0.1mol·L－1的鹽*中水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1；③0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)=0.01mol·L－1，溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，該H＋由水電離產生，即水電離出c(H＋)=10－12mol·L－1；④同理③，0.001mol·L－1的NaOH溶液中水電離出c(H＋)=10－11mol·L－1；因此水電離的H＋濃度之比為10－14：10－13：10－12：10－11=1：10：100：1000，故A正確。

【點睛】

計算*中水電離出的c(H＋)，一般步驟是先根據水的離子積，求出溶液c(OH－)，該溶液中OH－是由水電離產生，即OH－濃度為水電離出H＋濃度；同理計算鹼中水電離出的c(H＋)，根據水的離子積，求出c(H＋)即可。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題