已知有：（l） ＝H2O（g）   △H1＝akJ·（2） ＝2H2O（g）  △H2＝bkJ·（3）＝H2O...

問題詳情：

已知有：

（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·

下列關係式中正確的是 （    ）

A．a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：對於一式和二式，反應物和生成物狀態一樣，只是二式中的各物質是一式的兩倍，所以2a＝b，一式和二式都是燃燒反應，故b＜0，三式和四式中的生成物是液態，所以三式放出的熱量大於一式，故a>c,同理，b＞d<0,故選C。

考點：熱化學方程式

點評：書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不註明）

（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。

（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。

（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

（6）不標“↑”或“↓”

（7）不註明反應條件，例如：△（加熱）

（8）有機熱化學方程式用“=”，不用“→”

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題