分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeS...

問題詳情：

 分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象資訊並結合金屬活動*順序分析，下面說法不合理的是（　　）

A．反應前，溶液中溶質質量分數：FeSO4＜CuSO4

B．反應後，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu

C．反應後，兩溶液底部析出金屬的質量：Fe＜Cu

D．反應後，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則A＞B

【回答】

【分析】鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，鎂和硫*亞鐵反應生成硫*鎂和鐵，和硫*銅反應生成硫*鎂和銅。

【解答】解：A、反應前，硫*銅質量是8g，硫*亞鐵質量是7.6g，溶液質量相等，因此溶液中溶質質量分數：FeSO4＜CuSO4，該選項說法正確；

B、鎂和硫*亞鐵反應生成硫*鎂和鐵，和硫*銅反應生成硫*鎂和銅，反應後兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu，該選項說法正確；

C、鎂和硫*亞鐵、硫*銅反應的化學方程式及其質量關係為：

Mg+FeSO4═MgSO4+Fe，

24                          56

Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，

24                           64

由質量關係可知，鎂質量相等時生成鐵的質量小於生成銅的質量，結合圖中資料可知，消耗鎂的質量都是1.2g，因此反應後兩溶液底部析出金屬的質量：Fe＜Cu，該選項說法正確；

D，反應後，生成銅質量大於生成鐵的質量，因此硫*亞鐵和鎂反應後形成的溶液質量大於硫*銅和鎂反應形成的溶液質量，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則A小於B，該選項說法不正確。

故選：D。

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，*前邊的金屬會與稀硫*、鹽*反應，但*後邊的金屬不會與稀硫*、鹽*反應，前邊的金屬會把後邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

知識點：各地會考

題型：選擇題