向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉,充分反應後過濾,得到濾液M和濾渣N,向濾渣N...
問題詳情:
向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉,充分反應後過濾,得到濾液M和濾渣N,向濾渣N中加入稀鹽*,有無*氣體產生,根據實驗現象分析判斷下列說法中,不正確的是
A.濾液M的顏*可能是無* B.濾液M 中可能含有兩種金屬離子
C.濾渣N的質量可能大於加入鋅粉的質量 D.濾渣N中可能含有三種金屬
【回答】
C
【分析】
在金屬活動*順序中,銅、鋅、鐵的活動*順序為鋅>鐵>銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉,鋅先與硫*銅反應生成了硫*鋅和銅,當硫*銅完全反應後,鋅再與硫*亞鐵的反應,生成硫*鋅和鐵。充分反應後過濾,得濾液M和濾渣N,向濾渣N中加入稀鹽*,有氣泡產生,說明了濾渣中一定有鐵、銅,可能有鋅,溶液中的CuSO4完全發生了反應。
【詳解】
A、若溶液中的鐵完全被置換出來,溶液變為無*,根據已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來,故溶液可能是無*,故A正確;
B、若溶液中的鐵沒有被完全置換出來,濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子,故B正確;
C、鋅與FeSO4、CuSO4發生的是置換反應,鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小,所以濾渣N的質量小於加入鋅粉的質量,故C不正確;
D、當鋅有剩餘時,濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬,故D正確。故選C。
【點睛】
在金屬活動*順序中,排在*前面的金屬能與*反應生成*氣,位置在前的金屬能將位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來,一種較活潑的金屬(鉀鈣*除外)與幾種活潑*不如它的金屬的鹽溶液反應,首先置換出來的是活潑*最弱的金屬,最後置換出來的才是這幾種鹽溶液中活潑*最強的金屬。
知識點:金屬的化學*質
題型:選擇題
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