工業製備*化銅時，將濃鹽*用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，...

問題詳情：

工業製備*化銅時，將濃鹽*用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強**的混合溶液，現欲從該混合溶液中製備純淨的CuCl2溶液，採用以下步驟：

參考資料：pH≥9.6時，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。

請回答以下問題：

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe2＋沉澱除去？___，理由是___。

（2）有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO後，溶液的pH變化是____。（填序號）

A．一定增大   B．一定減小   C．可能增大   D．可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？___，理由是___。

③現有下列幾種常用的氧化劑，可用於除去混合溶液中Fe2＋的有___（多選）。

A．濃HNO3   B．KMnO4   C．Cl2   D．O2   E．H2O2

（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現有下列試劑均可以使強**溶液的pH調整到3.7，可選用的有___（多選）。

A．NaOH   B．氨水   C．Cu2(OH)2CO3   D．Na2CO3   E．CuO   F．Cu(OH)2

【回答】

  (1). 不能    (2). 因Fe2＋沉澱的pH最大，Fe2＋沉澱完全時，Cu2＋、Fe3＋也會沉澱完全    (3). A    (4). 否    (5). 引入新雜質    (6). CDE    (7). CEF

【解析】

【詳解】⑴第一步除去Fe2＋，不能直接調整pH＝9.6，根據已知資訊，如果直接調整pH＝9.6將Fe2＋沉澱，而Cu2＋早已經變為沉澱，因此不能直接調整pH，故*為不能；因Fe2＋沉澱的pH最大，Fe2＋沉澱完全時，Cu2＋、Fe3＋也會沉澱完全；

⑵①有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋，發生的離子反應為

2Fe2＋ ＋ ClO－ ＋2H＋ =2Fe3＋＋Cl－＋H2O，根據反應方程式可知，加入NaClO後，消耗*離子，溶液的pH變大，故*為A；

②用NaClO作氧化劑，雖然將亞鐵離子氧化成了鐵離子，但會引入新的雜質

③能氧化亞鐵離子，而不引入新的雜質，所以除去混合溶液中Fe2＋主要有Cl2、O2、H2O2，故*為CDE；

⑶除去溶液中的Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，通過加要保留的物質對應的難溶於水的物質，利用該物質與*反應，使得pH升高，鐵離子水解直到全部生成*氧化鐵，因此可用Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2，故*為DEF。

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