工業常用濃硫*分解鈦鐵礦FeTiO3(含有FeO、Fe2O3雜質)方法來製備鈦白(TiO2)工藝流程如下圖所示...

問題詳情：

工業常用濃硫*分解鈦鐵礦FeTiO3(含有FeO、Fe2O3雜質)方法來製備鈦白(TiO2)工藝流程如下圖所示。

金屬鈦具有密度小、比強度高、耐腐蝕(如*或鹼)、無毒等優點，已廣泛應用於航天工業，並逐步進入了化工、船舶、汽車等領域，並顯示了巨大的發展潛力。工業上冶煉常用還原法由鈦白得到金屬鈦。主要的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)濃硫*處理鈦鐵礦時生成兩種硫*鹽且無氣體放出，寫出FeTiO3(Fe+2價)在濃硫*中分解的反應方程式_____________________________________________________；

(2)加鐵屑的目的是___________________________________(用離子方程式表示)，濾液1冷卻結晶得到副產品的俗稱是______________________(寫名稱)；

(3)濾液2稀釋加熱水解得到偏鈦*(H2TiO3)的方程式______________________________；

(4)冶鍊金屬鈦時反應①通常在800~900℃的條件下進行，產物中還有一種可燃*無*氣體，該反應的方程式為______________________________________________________。

(5) 冶煉金屬鈦時反應②也在800~900℃的條件下進行，反應中需要加入氬氣的理由是___________________；反應後的產物中需要加入_____________才能達到分離的目的。

(6)已知25℃、100kPa時TiCl4為液態，實驗測得該條件下12g鎂反應能釋放出266.1kJ 熱量，反應②的熱化學方程式為_______________________________________________。

【回答】

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題