向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫*,充分反應後,仍有紅*粉末存在,則關於所得溶液中陽...
問題詳情:
向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀
硫*,充分反應後,仍有紅*粉末存在,則關於所得溶液中陽離子的判斷正確的是( )
A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、紅*粉末是金屬銅,如果銅全部析出,則溶液中就不存在銅離子了,所以A錯誤,不選;B、
有銅存在時,溶液中不可能有鐵離子,因為二者反應,所以錯誤,不選B;C、由於氧化*的順序:鐵離子
大於銅離子,無論是和鐵反應,還和銅反應,溶液中一定有亞鐵離子,當鐵過量時,銅離子不存在,當鐵
不足時,溶液中有銅離子,所以正確,選C;D、由C分析,銅離子可能存在,所以錯誤,不選D。
考點:金屬及其氧化物的*質,氧化還原反應的先後順序。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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