如圖為實驗室製備乙炔並進行*質驗*的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實驗室製備乙炔的方程式為

問題詳情：

如圖為實驗室製備乙炔並進行*質驗*的裝置(夾持儀器己略去)。

（1）實驗室製備乙炔的方程式為___；

（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；

（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；

（4）反應開始後，D中的現象為___，所發生反應的反應型別為___；

（5）D中驗*實驗結束後。B中反應仍在繼續。此時可撤去裝置D，在裝置C之後連線收集裝置，以下裝置中最適合用於收集乙炔的是___。

【回答】

    (1). CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑    (2). 分液漏斗    (3). 飽和食鹽水    (4). NaOH溶液（或CuSO4溶液）    (5). 除去氣體中的雜質    (6). 溴水褪*    (7). 加成反應    (8). A

【解析】

【分析】

碳化鈣（CaC2）與水反應生成*氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原*有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫*銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發生加成反應，使溴水褪*；乙炔難溶於水，可以用排水法收集。

【詳解】（1）碳化鈣（CaC2）與水反應生成*氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故*為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑； （2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應劇烈，為減緩反應，可用飽和食鹽水，故*為：分液漏斗；飽和食鹽水； （3）電石中往往混有CaS等雜質，與水反應會產生H2S等還原*有毒氣體，硫化*能與NaOH溶液或硫*銅溶液反應，可以用NaOH溶液或硫*銅溶液除去，故*為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中雜質； （4）乙炔能夠和溴水發生加成反應，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現象為溴水褪*；故*為：溴水褪*；加成反應； （5）乙炔難溶於水選擇A收集，在裝置C之後連線收集裝置，最適合用於收集A排水法收集，氣體純度高，故*為：A。

【點睛】對於製取氣體的反應，為了防止氣體產生速率過快，通常可以選擇降低反應物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應用了這個原理。

知識點：乙炔 炔烴

題型：實驗,探究題