某化學小組為了*二氧化硫和*氣的漂白*,設計瞭如下圖所示的實驗裝置:他們製備二氧化硫和*氣所依據的原理分別是...
問題詳情:
某化學小組為了*二氧化硫和*氣的漂白*,設計瞭如下圖所示的實驗裝置:
他們製備二氧化硫和*氣所依據的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來製取*氣的裝置是______ (填字母),反應中濃鹽*所表現出________________*質。
(2)反應開始一段時間後,B、D試管中的品紅溶液均退*。停止通氣後,再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現象。
(3)裝置C的作用是________________________;
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫*的石蕊溶液,則出現的現象是____________________________;
(5)該小組同學將兩種氣體混合後通入品紅溶液,一段時間後,品紅溶液幾乎不退*。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的*,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是:________________________________。
【回答】
E 還原*、** D 吸收多餘的SO2和Cl2 紫*石蕊試液先變紅後褪* SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
【分析】
(1)根據反應物的狀態和反應條件選擇反應裝置,根據*元素的化合價判斷其表現的*質;
(2)次**的漂白*是利用次**的強氧化*,二氧化硫的漂白*是利用二氧化硫和有*物質生成無*物質,注意次**的漂白*是永久*的,二氧化硫的漂白*是暫時的;
(3)二氧化硫、*氣都有毒,不能排放在環境中.用NaOH溶液吸收二氧化硫生成*化*與次***;
(4)次**既有**又有漂白*,所以*氣通入紫*石蕊試液中現象是先變紅後褪*;
(5)*氣有強氧化*,二氧化硫有還原*,二者能按1:1發生氧化還原反應而使氣體失去漂白*。
【詳解】
(1)實驗室製取*氣所用*品是固體和液體,反應條件是加熱,所以應選用固液加熱型裝置,故選E;實驗室製取*氣的反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2,*元素化合價不變,由HCl生成Cl2,*元素化合價升高,所以濃鹽*所表現出的*質是**和還原*,故*為:E;還原*、**;
(2)次**的漂白*是利用次**的強氧化*,二氧化硫的漂白*是利用二氧化硫和有*物質生成無*物質,次**的漂白*是永久*的,二氧化硫的漂白*是暫時的;加熱時,次**漂白過的溶液無變化,二氧化硫和有*物質生成的無*物質不穩定,加熱時能重新變成紅*,故*為:D;
(3)*氣和二氧化硫有毒,不能排放到空氣中,但*氣和二氧化硫都和鹼反應,所以裝置C的作用是吸收多餘的*氣和二氧化硫,故*為:吸收多餘的SO2和Cl2;
(4)次**既有**又有漂白*,所以*氣通入紫*石蕊試液中現象是先變紅後褪*,故*為:紫*石蕊試液先變紅後褪*;
(5)*氣有強氧化*,二氧化硫有還原*,二者能按1:1發生氧化還原反應:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 生成無漂白*的H2SO4和HCl,故*為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。
知識點:二氧化硫
題型:實驗,探究題
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