一定條件下,在某恆容密閉容器中進行反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1mol/L...
問題詳情:
一定條件下,在某恆容密閉容器中進行反應X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L(c1、c2、c3均大於0),當反應達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是
A. c1:c2 = 1:3
B. 當4v(X)正= v(Y)逆時,該反應還在向正反應方向建立平衡
C. c1可能為0.1
D. X、Y的轉化率相等
【回答】
.B
【解析】在化學反應中,若反應物的起始投料的物質的量之比等於它們的化學計量數之比,由於反應過程中變化量之比等於化學計量數之比,所以反應物的平衡量之比必然也等於化學計量數之比,各種反應物的轉化率一定相等。由題中資訊可知,當反應達平衡時X、Y的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L,X、Y的平衡量之比等於化學計量數之比,所以其起始量之比一定也等於1:3, A和D正確;因為有起始投料與平衡量相同的可能,所以C正確;當4v(X)正= v(Y)逆時,因為3v(X)正= v(Y)正,所以v(Y)逆> v(Y)正,該反應還在向逆反應方向建立平衡,B不正確,選B。
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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