在一定條件下，對於可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不...

問題詳情：

在一定條件下，對於可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為ccc3(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A．c1c2＝13

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為23

C．X和Y的轉化率相等

D．c1的取值範圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

【回答】

解析　平衡時X、Y的濃度比為13，反應消耗X、Y的濃度比為13，故起始時c1c2＝13，A項正確；平衡時ν正＝ν逆，故Y、Z的生成速率之比為32，B項錯誤；X、Y起始濃度c1c2＝13，故X、Y的轉化率相等，C項正確；如果該平衡從正反應方向開始建立，c1＝0.1 mol·L－1＋0.04 mol·L－1＝0.14 mol·L－1，如果該平衡從逆反應開始建立，c1＝0 mol·L－1，因ccc3均不為零，故0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1。

*　B

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題