海水是豐富的資源寶庫,從海水中提取元素是化學工業的重要組成部分。(1)粗鹽精製就是除去其中的Ca2+、Fe3+...
問題詳情:
海水是豐富的資源寶庫,從海水中提取元素是化學工業的重要組成部分。
(1)粗鹽精製就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質,需加入的試劑有:①Na2CO3溶液 ②HCl(鹽*) ③Ba(OH)2溶液,這三種試劑的新增順序是_________(填序號)。
(2)用*氣進行“海水提溴”中製取溴單質反應的離子方程式為:__________。
(3)某同學設計瞭如右圖裝置進行以下電化學實驗。
①當開關K與a連線時,兩極均有氣泡產生,則*極為_______極。
②一段時間後,使開關K與a斷開、與b連線時,虛線框內的裝置可稱為__________。請寫出此時Fe電極上的電極反應式_________________。
(4)某公廠向盛有CaSO4懸濁液的反應池中通入氨氣欲製取氮肥(NH4)2SO4,效果不好。再通入CO2,則逐漸產生大量(NH4)2SO4。請分析其原因。
【回答】
(1)③①②(2分) (2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2分)
(3)①Fe(或鐵)(2分)
②原電池(2分),Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2↓(3分)
(4)CO2溶於氨水產生大量CO32-:CO2+2NH3·H2O =(NH4)2CO3+ H2O(1分) ,CO32-與硫*鈣反應產生溶度積常數更小的碳*鈣沉澱:CaSO4(s)+CO32-(aq)= CaCO3 (s)+SO42-(aq)(2分),使硫*鈣的沉澱溶解平衡向溶解的方向移動(3分),從而產生大量(NH4) 2SO4。(共3分)
知識點:電化學 膠體
題型:填空題
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