下列裝置由*、乙兩部分組成(如圖所示)，*是將廢水中乙二*氧化為環境友好物質所形成的化學電源；乙利用裝置*模擬...

問題詳情：

下列裝置由*、乙兩部分組成(如圖所示)，*是將廢水中乙二*氧化為環境友好物質所形成的化學電源；乙利用裝置*模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。當電池工作時，下列說法錯誤的是

A．*中H+透過質子交換膜由左向右移動

B．乙池中Fe棒應與*池中的M極相連

C．M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D．若溶液中減少了0.01molCr2O72-，則電路中至少轉移了0.06 mol電子

【回答】

B

【詳解】

A．根據圖知，N電極上氧氣得電子生成水，該電極上得電子發生還原反應，為正極，M為負極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即*中H+透過質子交換膜由左向右移動，A正確；

B．根據方程式知，乙中Fe失電子生成亞鐵離子，則Fe作陽極、C作*極，*極連線原電池負極、陽極連線原電池正極，則Fe與N極相連，B錯誤；

C．根據圖知，M電極上生成*離子，*是將廢水中乙二*氧化為環境友好物質形成的化學電源，生成含有N元素的物質是氮氣、生成含有C元素的物質是二氧化碳，因此電極反應式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+，C正確；

D．Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O中以Fe元素計算轉移電子數=6×（3-2）=6，即消耗 1mol Cr2O72-，電路中至少轉移了6mol電子，所以溶液中減少了0.01molCr2O72-，則電路中至少轉移了0.06mol電子，D正確；

*選B。

知識點：原電池

題型：選擇題