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問題詳情:
某容器中發生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO、N2、Cl-六種物質。在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是( )
A.還原劑是含CN-的物質,氧化產物只有N2
B.氧化劑是ClO- , 還原產物是HCO
C.配平後氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2
D.若生成2.24 L N2(標準狀況),則轉移電子0.5 mol
【回答】
解析:選C 根據在反應中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線可知,ClO-是反應物,而氮氣是生成物。這說明在反應中ClO-是氧化劑,CN-是還原劑,所以該反應的離子方程式是H2O+5ClO-+2CN-===2HCO+N2↑+5Cl-。選項A不正確,氧化產物含有HCO;選項B不正確,C正確;選項D不正確,轉移電子是1 mol。[來源:學#科#網]
知識點:離子反應的本質
題型:選擇題
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