某離子反應涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。...
問題詳情:
某離子反應涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.該反應的還原劑是Cl-
B.消耗1 mol還原劑,轉移6 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
D.反應後溶液的**明顯增強
【回答】
解析 由題圖知,N2的物質的量由0逐漸增大,說明N2為生成物,則NH為反應物,NH→N2,N化合價升高,NH是還原劑,反應中必有元素化合價降低,從而可知ClO-為反應物,Cl-為生成物,ClO-為氧化劑,1 mol NH轉化為N2失去3 mol電子;1 mol ClO-反應生成Cl-得到2 mol電子,根據電子得失守恆可知,氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2,則有3ClO-+2NH―→N2+3Cl-,再根據電荷守恆可知,產物中還有H+,反應後溶液的**明顯增強。
* D
知識點:離子反應
題型:選擇題
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