鎂在國產大飛機C﹣919”的製造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g*化*和*化...

問題詳情：

鎂在國產大飛機C﹣919”的製造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g*化*和*化鎂的固體混合物全部溶解於盛有70g水的燒杯中，然後向其中加入63.6g*氧化*溶液至恰好完全反應（圖象如圖），過濾，稱量濾液質量為147g，求：

（1）圖象中m=　　g。

（2）濾液中溶質的質量分數是多少？

【回答】

【考點】7U：有關溶質質量分數的簡單計算；G6：根據化學反應方程式的計算．

【專題】194：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】*化鎂和*氧化*反應生成*氧化鎂和*化*，根據反應的化學方程式及其提供的資料可以進行相關方面的計算。

【解答】解：（1）圖象中m=25g+70g+63.6g﹣147g=11.6g。

故填：11.6。

（2）設*化鎂質量為x，反應生成*化*質量為y，

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，

95                      117          58

x                         y           11.6g

==，

x=19g，y=23.4g，

濾液中溶質的質量分數是：×100%=20%，

答：濾液中溶質的質量分數是20%。

【點評】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關係，再根據具體的資料求解。

知識點：各地會考

題型：計算題