*化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究。課題1：選擇製取*化鎂的原料【查閱資料】   ...

問題詳情：

 *化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究。

課題1：選擇製取*化鎂的原料

【查閱資料】

    ①全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸，其中含有的各種離子佔鹽類總質量的百分含量如下表所示：

②工業生產中海水或滷水（海水晒鹽後的剩餘溶液）都可以作為製取*化鎂的原料。

【交流討論】

    同學們經討論，一致選擇滷水用於實驗室製取*化鎂。你認為他們的理由是      。

課題2：由滷水製取*化鎂

同學們設計如題18圖所示方案，從滷水中製取*化鎂。

（1）溶液X的名稱是          。

（2）部分同學認為上述製取方案不夠完善，在“過濾”*作後缺少“洗滌”*作，從而導致製取的*化鎂不純，可能混有的雜質是    。

課題3：測定*化鎂產品的純度（*化鎂的質量分數）

       同學們設計如下實驗方案對製得的*化鎂進行純度測定。

【實驗步驟】

    ①稱取9.5g*化鎂樣品，放於燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液；

    ②向上述溶液中加入90g質量分數為10%的*氧化*溶液；

    ③充分反應後，過濾；

    ④……

    ⑤向所得溶液中加入幾滴無**酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫*（密度為1.07g·mL—1），並     ，當觀察到溶液恰好褪*且30s內紅*不復現，停止加入稀硫*；

    ⑥計算*化鎂樣品的純度。

【問題討論】

（1）為計算出*化鎂樣品的純度，除上述資料外，實驗還需測量的資料是    。

（2）若缺少步驟④，則會導致*化鎂純度測定不準確，步驟④的*作是     。

【回答】

【*】課題1：滷水中*化鎂的含量高

課題2：（1）鹽*（2）*化*、*化鈣、*化鉀

課題3：⑤用玻璃棒攪拌（或振盪）

【問題討論】（1）步驟⑤中加入稀硫*的體積（或質量）

（2）用水充分洗滌濾渣，並將洗滌液與濾液合併

【解析】課題1：滷水是海水晒鹽後的剩餘物，由於晒鹽時水分蒸發、*化*晶體析出，使得滷水中*化鎂的含量高於海水中的*化鎂；

課題2：（1）由流程圖可知，向滷水中加入過量的*氧化*溶液生成的沉澱是*氧化鎂，*氧化鎂和稀鹽*反應生成*化鎂和水，由此可知，加入的溶液X是鹽*；

（2）由表可知滷水中含有*化*、*化鎂、*化鈣、*化鉀，向滷水中加入過量的*氧化*溶液，*化鎂和*氧化*溶液反應生成*氧化鎂沉澱，濾液中還含有*化*、*化鈣、*化鉀和*氧化*，因此，*氧化鎂沉澱未經洗滌時，沉澱表面會附著*化*、*化鈣、*化鉀、*氧化*，導致*氧化鎂沉澱加入稀鹽*溶解後，*化鎂溶液中含有雜質*化*、*化鈣和*化鉀；

課題3：為使加入的稀硫*與濾液中的*氧化*充分反應，加入稀硫*時應用玻璃棒不斷攪拌或溶液進行振盪；

【問題討論】（1）要算出樣品中*化鎂的質量分數，需要知道加入的10%*氧化*溶液的質量，由於加入的*氧化*溶液過量，而過量的*氧化*用稀硫*來中和，因此，必需要測出加入的稀硫*的體積或質量，才能算出*氧化*過量了多少，從而知道與*化鎂反應的*氧化*溶液的質量，進一步算出*化鎂的質量分數；

（2）由於*氧化鎂沉澱的表面附著*化*、*化鈣、*化鉀、*氧化*，如沉澱不洗滌並將洗滌液與濾液混合，測出的*化鎂的質量分數會偏小。

知識點：未分類

題型：綜合題