海水中鎂元素的總儲量約為2.1×1015t,可用於生產金屬鎂,目前世界生產的鎂60%來自海水。利川用海水提取鎂...
問題詳情:
海水中鎂元素的總儲量約為2.1×1015t,可用於生產金屬鎂,目前世界生產的鎂60%來自海水。利川用海水提取鎂的工業流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.沉澱槽中總的化學方程式為:MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2
B.在上述流程中,元素的化合價均沒有發生變化
C.反應器中發生的化學反應型別為中和反應
D.由貝殼製取生石灰的反應條件是高溫
【回答】
【解答】解:A.先是氧化鈣和水反應生成*氧化鈣,化學方程式為:CaO+H2O=Ca(OH)2;然後*氧化鈣和*化鎂反應生成*氧化鎂和*化鈣,化學方程式為:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,故總反應的化學方程式為:MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2,故A正確;
B.在上述流程中*化鎂通過一系列的變化生成了鎂,在*化鎂中鎂元素的化合價為+2價,在鎂中鎂元素的化合價為0,故B錯誤;
C.反應器中*氧化鎂和鹽*反應生成*化鎂和水,符合中和反應的特徵是中和反應,故C正確;
D.貝殼的主要成分是碳*鈣,碳*鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的條件是高溫,故D正確。
故選:B。
【點評】本題主要考查物質的*質,解答時要根據各種物質的*質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。
知識點:各地會考
題型:選擇題
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