2molA與2molB混合於2L的密閉容器中,發生如下反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2s...
問題詳情:
2 mol A與2 mol B混合於2 L的密閉容器中,發生如下反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s後,A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )
A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的轉化率為25%
D.C的體積分數為20%
【回答】
A
【分析】
根據題中2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)可知,本題考查化學反應速率和化學平衡,運用化學反應速率之比等於化學計量數之比和勒夏特列原理分析。
【詳解】
A. 2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)可以用單位時間內各物質的物質的量濃度變化來表示,如v(A)=;不同物質表示的速率間有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d規律。反應中A轉化2 mol×50%=1 mol,B轉化1 mol×=1.5 mol,v(C)=v(A)==0.25 mol·L-1·s-1= v(D),A項正確;
B.v(C)∶v(D)=0.25 mol·L-1·s-1∶0.25 mol·L-1·s-1=1∶1,z=2,B項錯誤;
C.B的轉化率為×100%=75%,C項錯誤;
D.反應中A轉化2 mol×50%=1 mol,生成1molC,總物質的量減少0.5mol,C的體積分數也就是物質的量分數,為×100%≈28.6%,D項錯誤;
*選A。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題
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