為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步...

問題詳情：

 為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟*作：

（1）寫出上述三種試劑的化學式：A______，B______，C______．

（2）上述*作Ⅱ的名稱是______．

（3）加過量A的目的是___________，發生有關反應的化學方程式為____________．

（4）加過量B的目的是___________，發生有關反應的化學方程式為____________．

（5）為確保雜質除盡，所加試劑應適當過量。如何判斷SO42-是否除盡？____________________________

【回答】

【*】    (1). Ba(OH)2    (2). K2CO3    (3). HCl    (4). 蒸發結晶    (5). 除去SO42-和Mg2+    (6). MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓    (7). 除去Ba2+    (8). BaCl2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KCl，Ba（OH）2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KOH    (9). 取少量濾液於試管中，加入足量稀鹽*，再加適量BaCl2溶液，若沒有白*沉澱生成，則SO42-已經除盡，反之則沒有。

【解析】（1）*氧化鋇可以將MgCl2、MgSO4中的*氧根和硫*根除去，除雜時，每一步所加的試劑均是過量的，過量的*氧化鋇需用碳*鉀除去，而多餘的碳*鉀需用鹽*來除去，故試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl；（2）物質的溶液獲得晶體的方法是蒸發結晶；（3）*氧化鋇可以將MgCl2、MgSO4中的*氧根和硫*根除去，方程式分別為：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；（4）過量碳*鉀的目的是除去溶液中過量的鋇離子，反應的方程式為BaCl2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KCl，Ba（OH）2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KOH；（5）如果硫*根已經除盡，則碳*根離子一定過量，所以判斷SO42-是否除盡的方法是：取少量濾液於試管中，加入足量稀鹽*，再加適量BaCl2溶液，若沒有白*沉澱生成，則SO42-已經除盡，反之則沒有。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：綜合題