2molA與2molB混合於2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)；若2...

問題詳情：

2 mol A與2 mol B混合於2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)；若2 s後，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的轉化率為75%

D．反應前與2 s後容器的壓強比為4∶3

【回答】

C

【詳解】

2s後A的轉化率為50%，則反應的A為2mol×50%=1mol，則

2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），

開始（mol）2      2        0        0

轉化（mol）1      1.5       1       0.5z

2s（mol）   1      0.5       1      0.5z

A．v（C）==0.25 mol·L－1·s－1=v（D），故A錯誤；

B．因反應速率之比等於化學計量數之比，由A可知，z=2，故B錯誤；

C．B的轉化率為×100%=75%，故C正確；

D．反應達2 s時，容器內總物質的量為nA＋nB＋nC＋nD＝1 mol＋0.5 mol＋1 mol＋1 mol＝3.5 mol。故反應前後的容器中氣體總物質的量之比為4∶3.5，壓強比為4∶3.5，D項錯誤；

*選C。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題