40mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、Na+、Mg2+、Al3+。現對X溶液進行如圖所示的實驗...

問題詳情：

40 mL X 溶液中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、Na+、Mg2+、Al3+。現對X 溶液進行如圖所示的實驗，其現象和結果如下：

下列說法正確的是

A．X 溶液中一定含有 Mg2+、Al3+、Cl-，不含有 Na+和

B．X 溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl-，可能含有 Al3+

C．X 溶液中一定含有 Mg2+，且 c(Mg2+)為 0.50 mol·L-1

D．X 溶液中 c(Na+)為 1.50 mol·L-1，c(Al3+)為 0.50 mol·L-1

【回答】

D

【分析】

20.0mLX溶液加25.0mL4.00mol/LNaOH溶液後將濾液稀釋至200mL，c(OH-)=0.1mol/L，說明OH-過量，但無刺激*氣味氣體產生，則X溶液中一定不含；

20.0mLX溶液加25mL4.00mol/LNaOH(過量)溶液後，產生1.16g沉澱，則X溶液一定含Mg2+，且1.16g為Mg(OH)2沉澱，Mg(OH)2的物質的量==0.02mol，則沉澱20mLX溶液中Mg2+需要的OH-和剩餘的OH-總物質的量=0.02mol×2+0.1mol/L×0.2L=0.06mol，則X溶液中一定含Al3+，且反應Al3++4OH-=+2H2O消耗OH-的物質的量=4.00mol/L×0.025L-0.06mol=0.04mol，所以20mLX溶液中含Al3+的物質的量=0.01mol；

20.0mLX溶液加足量**銀溶液產生14.35g白*沉澱，則X溶液一定含Cl-，該白*沉澱為AgCl，且20mLX溶液中n(Cl-)= n(AgCl)==0.1mol，由電荷守恆可知，20mLX溶液中負電荷總物質的量=0.1mol，正電荷總物質的量=2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2×0.02mol+3×0.01mol=0.07mol，負電荷總物質的量大於正電荷總物質的量，所以X溶液中一定含Na+，且20mLX溶液中含Na+的物質的量=0.1mol-0.07mol=0.03mol，據此解答。

【詳解】

A．由分析可知，X溶液中一定含Mg2+、Al3+、Cl-、Na+，一定不含，A錯誤；

B．由分析可知，X溶液中一定含Al3+，B錯誤；

C．結合分析可知，X溶液中一定含有 Mg2+，且c(Mg2+)==1.00mol/L，C錯誤；

D．結合分析可知，X溶液中c(Na+)==1.50mol/L，c(Al3+)==0.50mol/L，D正確。

*選D。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題