可逆反應2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標誌是①單位時間內生成nmolN...

問題詳情：

可逆反應 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標誌是

①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

④混合氣體的顏*不再改變的狀態

⑤用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態

A. ①④⑤              B. ②⑤                C. ①③④              D. ①②③④⑤

【回答】

C

【解析】①單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2n molNO2，同時消耗n mol N2O4，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故①正確；

②無論反應是否達到平衡狀態都存在單位時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2，不能據此判斷平衡狀態，故②錯誤；

③反應前後氣體總質量不變、物質的量減小，則混合氣體平均摩爾質量增大，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變的時，各物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態，故③正確；

④混合氣體的顏*不再改變時，二氧化氮濃度不變，反應達到平衡狀態，故④正確；

⑤無論反應是否達到平衡狀態都存在NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1，不能據此判斷平衡狀態，故⑤錯誤；

①③④正確，故*為C。

【點睛】考查化學平衡狀態判斷，明確化學平衡狀態特點及判斷方法是解本題關鍵，注意：只有反應前後改變的物理量才能作為平衡狀態判斷標準，否則不能判斷平衡狀態，其中：可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題