下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）溶...

問題詳情：

下列化合物：①HCl  ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O  ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl

（1）溶液呈鹼*的有________（填序號）。

（2）常溫下0.01mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c（OH－）＝________。

（3）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋後兩溶液的pH仍相等，則m________n（填“大於”、“等於”或“小於”）。

【回答】

②④⑤    12    1×10－3mol·L－1    小於   

【詳解】

（1）鹼或強鹼弱*鹽的溶液都呈鹼*，*氧化*、一水合氨、醋**溶液都呈鹼*，*為②④⑤；

（2）常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液中*氧根濃度是0.01mol/L，則*離子濃度是10−14÷0.01 ＝10－12mol/L，即pH＝12；pH＝11的醋**促進水電離，醋**溶液中*離子濃度為10－11mol/L，根據水的離子積常數知，溶液中*氧根離子濃度等於10－3 mol/L，因此由水電離產生的c（OH－）＝1×10－3mol·L－1；

（3）醋*是弱電解質，*化*是強電解質，稀釋會促進醋*的電離，若將醋*和鹽*稀釋相同的倍數，醋*的pH會比鹽*小，因此若要使醋*和鹽*稀釋後溶液的pH仍然相等，則醋*要稀釋的倍數要更大一點才能滿足要求，即m小於n。

【點睛】

本題考查了弱電解質的電離、*鹼混合溶液定*判斷等知識點，根據弱電解質電離特點及*鹼中和反應來分析解答，明確物質的*質是解本題關鍵，再結合基本概念、pH的計算、物料守恆等知識點分析，題目難度中等。尤其要注意分清楚是計算溶液中的*離子濃度還是計算水電離出的*離子濃度等。

知識點：鹽類的水解

題型：填空題