有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3 ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2...

問題詳情：

有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3  ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2

（1）呈正四面體的是________.

（2）中心原子軌道為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共線的是________。

（4）含有極*鍵的極*分子是________。

【回答】

【*】    (1). ①⑤⑦    (2). ①④⑤⑦⑧⑨    (3). ②⑥    (4). ③    (5). ②③⑥⑧    (6). ③    (7). ④⑧⑨

【解析】

【分析】

（1）根據雜化軌道數判斷雜化型別判斷微粒的構型來解答；

（2）根據雜化軌道數判斷雜化型別，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數，據此判斷雜質型別；

（3）①CH4是正四面體結構，②C2H4是平面形分子 ③C2H2是直線形分子 ④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結構，⑥BF3是平面三角形分子 ⑦P4是正四面體結構，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空間構型是二面角結構，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上並有一定夾角；

（4）極*鍵：不同種原子之間形成的共價鍵。分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極*分子。

【詳解】（1）①CH4中碳原子採取sp3雜化，空間構型為正四面體結構，②C2H4中碳原子採取sp2雜化，空間構型為平面形分子，③C2H2中碳原子採取sp雜化，空間構型為直線形分子 ④NH3中氮原子採取sp3雜化，空間構型為三角錐形分子，⑤NH4+氮原子採取sp3雜化，空間構型為正四面體結構，⑥BF3硼原子採取sp2雜化，空間構型為平面三角形分子 ⑦P4中P原子採取sp3雜化，空間構型為正四面體結構，⑧H2O中O原子採取sp3雜化，空間構型為V形分子，⑨H2O2中O原子採取sp3雜化，空間構型為V形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上並有一定夾角。

故*為：①⑤⑦；

（2）①CH4中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=4+0=4，所以採取sp3雜化， ②C2H4中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以採取sp2雜化， ③C2H2中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+0=2，所以採取sp雜化， ④NH3中氮原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以採取sp3雜化； ⑤NH4+中氮原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=4+0=4，所以採取sp3雜化； ⑥BF3中B原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以採取sp2雜化， ⑦P4中P原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以採取sp3雜化； ⑧H2O中O原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+2=4，所以採取sp3雜化； ⑨H2O2中O原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+2=4，所以採取sp3雜化； 所以中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③； 故*為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

（3）①CH4是正四面體結構，所有原子不共面也不共線， ②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共線； ③CH≡CH是直線形分子，所有原子共平面也共線； ④NH3是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線， ⑤NH4+是正四面體結構，所有原子不共面也不共線， ⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線； ⑦P4是正四面體結構，所有原子不共面也不共線； ⑧H2O是V形分子，所有原子共平面而不共線； ⑨H2O2的空間構型是二面角結構，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上並有一定夾角，所有原子不共面也不共線； 故*為：②③⑥⑧；③；

（4）含有極*鍵的分子有：①CH4、②C2H4、③CH≡CH、④NH3、⑥BF3、⑧H2O、⑨H2O2。

①CO2、②C2H4、③CH≡CH、⑥BF3中含有極*鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，屬於非極*分子；

④NH3中含有極*鍵，空間結構為三角錐型，正負電荷的中心不重合，屬於極*分子；

⑧H2O中含有極*鍵，空間結構為V型，正負電荷的中心不重合，屬於極*分子；

⑨H2O2中含有極*鍵，空間構型是二面角結構，，正負電荷的中心不重合，屬於極*分子；

故*為：④⑧⑨。

【點睛】本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構型、原子共面、分子的極*等知識，為高頻考點，（2）根據雜化軌道數判斷雜化型別，（5）把握鍵的極*與分子的極*的關係為解答關鍵，題目難度中等。

知識點：化學鍵

題型：填空題