根據下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦C...
問題詳情:
根據下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4HSO4,⑨NH3·H2O,請回答下列問題:
(1)若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,
稀釋後兩種溶液的pH都變成9,則m_______n (填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-△H>0,現欲使平衡向右移動,且所得溶液顯**,選擇的下列方法是_______。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃ .向水中加入NH4Cl固體
(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=_______;在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=_______。
(4)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。
(5)物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)_______。
(6)已知t℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合後溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。
【回答】
﹤ D 10-3 mol/L 10-11 mol/L c (Cl-) >c (NH4+) >c (H+) >c (OH-) ⑧>⑥>⑦>⑨ 9∶2
【解析】
(1)NaOH屬於強鹼,NH3·H2O屬於弱鹼,如果稀釋相同倍數,pH(NaOH)<pH(NH3·H2O),現在稀釋到pH相同,即NH3·H2O中繼續加水稀釋,因此m<n;(2)A、NaHSO4=Na++H++SO42-,抑制水的電離,故錯誤;B、HCO3-發生水解,HCO3-+H2O H2CO3++OH-,促進水的電離,但水溶液顯鹼*,故錯誤;C、水的電離是吸熱過程,加熱促進電離,但溶液顯中*,故錯誤;D、NH4+發生水解,NH4++H2O NH3·H2O+H+,促進水的電離,溶液顯**,故正確;(3)根據水的離子積,水電離產生c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-11=10-3mol·L-1,水電離產生c(H+)等於水電離產生c(OH-),因此水電離產生c(H+)= Kw/c (OH-)=10-14/10-3=10-11mol·L-1;(4)NH4Cl中NH4+發生水解,NH4++H2O NH3·H2O+H+,水解的程度微弱,溶液顯**,因此離子濃度大小是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);(5)前三者都是銨鹽,後者為NH3·H2O,NH3·H2O是弱鹼,部分電離,電離程度微弱,因此NH3·H2O中c(NH4+)最小,以NH4Cl為例進行分析,NH4++H2O NH3·H2O+H+,⑦相當於在⑥的基礎上加入CH3COO-,CH3COO-水解CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,互相促進水解,因此⑦中c(NH4+)<⑥中c(NH4+),⑧NH4HSO4=NH4++H++SO42-,相當於在⑥的基礎上加入H+,抑制NH4+的水解,因此⑧中c(NH4+)大於⑥中c(NH4+),因此順序是⑧>⑥>⑦>⑨;(6)pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-12/10-9mol·L-1=10-3mol·L-1,兩者反應溶液顯**,因此有b×10-2-a×10-3/(a+b)=10-3,解得a:b=9:2。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:填空題
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