Ⅰ.實驗室需要0.1mol·L−1NaOH溶液500mL。根據溶液的配製情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器...
問題詳情:
Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。根據溶液的配製情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配製上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配製上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
(2)配製時,其正確的*作順序是__________(用字母表示,每個*作只用一次)。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振盪
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反覆上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液麵恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液麵接近刻度1 cm~2 cm處
(3)關於容量瓶的四種敘述:①是配製準確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。
Ⅱ.配製1 mol/L的稀硫*溶液500 mL。回答下列問題。
(5)需要質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫*的體積為_________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有25 mL、50 mL、100mL量筒,應選用________mL規格的量筒最好。
(6)下面*作造成所配稀硫*溶液濃度偏高的是______(填字母)。
A.溶解後溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液麵
D.用量筒量取濃硫*後洗滌量筒並把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻後發現液麵低於刻度線,又加蒸餾水至刻度線
【回答】
【*】 (1). bd (2). 500mL容量瓶、膠頭滴管 (3). BCAFED (4). A (5). 2.0g (6). 27.2mL (7). 500mL (8). ACD
【解析】試題分析:本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配製和誤差分析。
I(1)由固體配製物質的量濃度溶液的步驟分析,不需要使用的儀器為b(分液漏斗)和d(普通漏斗)。除了圖中的燒杯和玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有:500mL容量瓶和膠頭滴管。
(2)配製時的*作順序為BCAFED。
(3)容量瓶是配製準確濃度溶液的儀器;不宜貯存溶液;不能用來加熱;使用之前要檢查是否漏水;*選A。
(4)所需NaOH固體的質量為0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。
II(5)根據稀釋前後硫*物質的量不變列式:1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=1mol/L0.5L,V(濃H2SO4)=27.2mL。應選用50mL規格的量筒。
(6)A項,濃硫*溶於水放熱,溶解後溶液沒有冷卻到室溫就轉移,冷卻後溶液體積變小,所配溶液濃度偏高;B項,轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒,溶質物質的量偏小,所配溶液濃度偏低;C項,向容量瓶加水定容時眼睛俯視液麵,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;D項,用量筒量取濃硫*後洗滌量筒並把洗滌液轉移到容量瓶,溶質物質的量偏大,所配溶液濃度偏高;E項,搖勻後發現液麵低於刻度線,又加蒸餾水至刻度線,溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低;則使所配溶液濃度偏高的是ACD。
【點睛】定容時仰視、俯視的分析:如圖
仰視刻度線(圖1),容器內液麵高於刻度線,導致溶液體積偏大,濃度偏低。
俯視刻度線(圖2),容器內液麵低於刻度線,導致溶液體積偏小,濃度偏高。
知識點:物質的量濃度
題型:實驗,探究題
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