鈦礦工業中的硫***廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在於強**溶液中。...

問題詳情：

鈦礦工業中的硫***廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在於強**溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________________。

（2）步驟Ⅰ中加入鐵屑的作用是________________________。（以離子方程式表示）

（3）*作a是_________ 、__________、過濾、洗滌、乾燥 。

（4）步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式為________________________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，所得的FeCO3中沒有Fe（OH）2。則溶液中c（Fe2+）小於________ mol/L。步驟Ⅳ中，為了得到較為純淨的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要採取的措施是___________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2• nH2O。請結合平衡移動原理和化學用語解釋其原因_________________________________。

【回答】

(1)+4(1分)   (2)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+   (3)蒸發濃縮(1分)、冷卻結晶(1分)   

(4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑    避免溫度過高碳**銨分解，減少Fe2+的水解或氧化   

(5)8×10-5    向反應容器中補充適量的空氣    

(6)溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動   

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題