重鉻*鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦製備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有矽、鋁等雜質。實驗...

問題詳情：

重鉻*鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦製備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有矽、鋁等雜質。實驗室由鉻鐵礦粉製備重酪*流程如圖所示：

已知步驟①的主要反應為：

（未配平）。有關物質的溶解度如圖所示。

回答下列問題：

（1）濾渣2的主要成分是_________及含矽雜質。

（2）步驟④調濾液2的pH最合適的試劑是______________。

A.H2SO4溶液   溶液   C.濃鹽*       D.K2CO3粉末

如何最簡單的方法粗略判斷pH已調至合適範圍_________________。

（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮至_____________________，停止加熱，然後冷卻結晶，得到的K2Cr2O7固體產品。

（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關於抽濾的說法正確的是_______。

A.抽濾時，先用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉澱

B．右圖抽濾裝置中只有2處錯誤

C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出

D．洗滌沉澱時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉澱，減小沉澱的損失。

（5）某同學用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）製備K2C r2O7，為了測定產率，該同學設計了以下實驗：將所有產品加水溶解並定容於500mL容量瓶中，移取25.00mL於*量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞搖勻，充分反應後鉻完全以Cr3+存在，於暗處靜置5min後，加指示劑，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定時振盪不充分，剛看到區域性變*就停止滴定，則會使產量的測量結果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學的產量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的係數保留兩位小數）

【回答】

（1）Al(OH)3（2分）

（2）A（2分）溶液的顏*顯橙紅*，繼續滴加*後顏*沒有明顯變化（2分）

（3）表面出現晶膜（2分）

（4）AB（2分）

（5）偏低（2分）  0.63/m（2分）

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：綜合題