重鉻*鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑,工業上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產...
問題詳情:
重鉻*鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑,工業上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,
試回答下列問題:
⑴在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉變為NaFeO2,雜質SiO2、Al2O3與純鹼反應轉變為可溶*鹽,寫出氧化鋁與碳**反應的化學方程式: 。
⑵NaFeO2能強烈水解,在*作②生成沉澱而除去,寫出該反應的化學方程式: 。
⑶*作③的目的是什麼,用簡要的文字說明: 。
⑷*作④中,*化時,CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出平衡轉化的離子方程式: 。
⑸稱取重鉻*鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL於*量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量*化鉀(鉻的還原產物為Cr3+),放於暗處5min,然後加入100mL水,加入3mL澱粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據是: ;
②若實驗*用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品的中重鉻*鉀的純度(設整個過程中其它雜質不參與反應) 。
【回答】
⑴Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑ (2分)
⑵NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH (2分)
⑶由於溶液在矽**和偏鋁**發生水解,降低pH值有利於水解平衡向正反應方向移動,當pH調到7~8時,使它們水解完全,從而除去SiO32-和AlO2- (2分)
⑷2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (2分)
⑸①當滴加最後一滴硫代硫**溶液,溶液藍*褪去 (2分)
②94.08% (3分)
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題
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