研究硫元素及其化合物的*質具有重要意義。(1)25 ℃在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體...

問題詳情：

研究硫元素及其化合物的*質具有重要意義。

(1)25 ℃在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH,溶液pH與c(S2-)關係如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。

 ①pH=11時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　　mol·L-1(保留3位有效數字)。   ②某溶液含0.010 mol·L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol·L-1 H2S,當溶液pH=　　　時,Fe2+開始沉澱；當Mn2+開始沉澱時,溶液中=　　　　。 

 [知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(2)硫化*的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化*獲得硫單質有多種方法。其中一種是將燒鹼吸收H2S後的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解。（假設無其他副反應發生）   ①請寫出陽極的電極反應式　                     　　　,

②*離子的移動方向是           (填寫選項)

A.       從陽極室向*極室移動B.從*極室向陽極室移動

③總反應的離子方程式：                         

(3)利用催化劑氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫*的關鍵步驟。已知：SO2（g）+O2（g）= SO3（g） △H=-99kJ/mol。某溫度下該反應的平衡常數K=3.33。反應過程的能量變化如圖所示。

①圖中△H=     kJ/mol；該反應通常用V2O5會使圖中A點降低，原因是                             。

②該溫度下，向100L的恆容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應開始時      （填“＞”“＜”或“=”）

(4)25 ℃兩種*的電離平衡常數如下表。

 實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2,請寫出SO2和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式:　　　　　　。 

【回答】

19.每空1分，共10分）(1) ①9.87×10-2　② 2 ， 2×106（2）①S2—-2e-=S  ②  A   ③S2—+H2O=H2↑+2OH-+S↓

（3）① -198；因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低 ② ＞（4）SO2+HCHS+CO2

知識點：硫和硫的化合物 環境保護單元測試

題型：綜合題