在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物,向其中264.6g水,使混合物中的可溶物完全溶解...
問題詳情:
在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物,向其中264.6g水,使混合物中的可溶物完全溶解。然後再向其中逐滴加如溶質的質量分數為10%的稀鹽*,燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽*的質量關係曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題:
⑴在滴入稀鹽*的過程中,觀察到的明顯現象是:
①_________________________ ② ___________________。
⑵當滴入10%的稀鹽*至圖中A點時,燒杯中溶液裡含有的溶質是(寫化學式)__________________。
⑶當滴入10%的稀鹽*146g時(即B點),試通過計算,求此時燒杯中所得不飽和溶液的溶質質量分數。
【回答】
(1)固體物質逐漸溶解,有氣泡生成。(2分)
(2)CaCl2 (1分)
(3)10% (7分)
設反應掉的碳*鈣的質量為x,生成*化鈣的質量為y,生成二氧化碳的質量為w
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑------1分
100 73 111 44
x 146g×10% y w
= 解得x=20g,------1分
則混合物中CaCl2 的質量為:42.2g-20g=22.2g
= 解得y=22.2g--------1分
= 解得 w=8.8g--------1分
燒杯中所得不飽和溶液的質量為:42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g,溶質的質量為:22.2g+22.2g=44.4g,------1分
故所得不飽和溶液的溶質質量分數為:×100%=10% -----2分
知識點:未分類
題型:計算題
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