.在標準狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。則在該混合中：（1）CO和CO2的總物質...

問題詳情：

. 在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。則在該混合 中：

（1）CO和CO2的總物質的量是___________，混合氣體的平均摩爾質量為____________；

（2）CO的分子數為______，將混合氣體通入足量的澄清石灰水，產生沉澱的質量是_____。

【回答】

【*】    (1). 0.4mol    (2). 36 g·mol-1    (3). 1.204×1023    (4). 20g

【解析】（1）標準狀況下，CO和CO2的總物質的量n=V/Vm=8.96L÷22.4L·mol-1=0.4mol，混合氣體的平均摩爾質量M=m/n=14.4g÷0.4mol =36 g·mol-1

（2）設CO的物質的量為x，CO2 的物質的量為y，則有x+y=0.4，28x+44y=14.4，解得x=0.2mol ，y=0.2mol ，所以CO的分子個數為0.2×6.02×1023=1.204×1023，CO2與Ca(OH )2反應生成CaCO3的物質的量等於CO2 的物質的量，所以沉澱的質量為0.2mol×100 g·mol-1 =20g

知識點：物質的量單元測試

題型：填空題