強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mo...
問題詳情:
強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol・L-1的NaOH溶液中加入下列物質:①稀醋*;②濃H2SO4;③稀**,恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關係正確的是( ) A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2 C.△H1=△H3>△H2 D.△H1>△H3>△H2
【回答】
D 因為稀醋*是弱電解質,在電離時吸熱,濃H2SO4溶於水時放熱。故中和時放出的熱量Q(H2SO4)>Q(HNO3)>Q(HAc),又因放熱反應中,△H為負值,即△H=-Q,故△H2<△H3<△H1。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題
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