銀製器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液,...
問題詳情:
銀製器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液,再將變黑的的銀器浸入該溶液中,一段時間後發現黑*會褪去。下列說法正確的是( )
A. 處理過程中銀器一直保持恆重
B. 銀器為正極,Ag2S被還原生成單質銀
C. 該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D. 黑*褪去的原因是黑*Ag2S轉化為白*AgCl
【回答】
【*】B
【解析】根據題意,發生的電極反應為:負極:2Al-6e-=Al3+;正極:3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-。處理過程中,硫化銀變為銀單質,質量減少,A錯誤;硫化銀髮生還原反應,生成銀單質,B正確;原電池總反應方程式:3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑,C錯誤;黑*褪去的原因是硫化銀變為銀單質,D錯誤。
【考點定位】原電池反應原理
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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