銀質器皿放置在空氣中,日久會變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽...
問題詳情:
銀質器皿放置在空氣中,日久會變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間後發現黑*會褪去。下列說法正確的是( )
A.處理過程中銀器一直保持恆重
B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質銀
C.該過程中總反應為2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D.黑*褪去的原因是黑*Ag2S轉化為白*AgCl
【回答】
* B
解析 鋁質容器、變黑的銀器及食鹽溶液構成原電池裝置,鋁作負極,變質的銀器作正極。負極反應式為Al-3e-===Al3+,正極反應式為Ag2S+2e-===2Ag+S2-。Al3+與S2-在溶液中不能共存,能發生水解相互促進反應2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,故原電池總反應為2Al+3Ag2S+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑,故B項正確,C項錯誤;A項,原電池反應是自發進行的氧化還原反應,銀器中Ag2S被還原成Ag,質量減輕,故錯誤;D項,黑*褪去的原因是黑*的Ag2S轉化為Ag,故錯誤。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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