以**銀溶液為滴定液,測定能與Ag+反應生成難溶*電解質的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:①Ag++X-...
問題詳情:
以**銀溶液為滴定液,測定能與Ag+反應生成難溶*電解質的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:
①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-電漿)——用於定量計算
②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅*)——用於指示滴定的終點
[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。
某*鹼廠為測定飽和食鹽水被電解後所得淡鹽水(見圖)裡*化*的濃度,採用以上銀量法,每次取20.00ml 淡鹽水進行滴定,共進行了三次。據此,回答下列問題:
(1)配製100mL 0.4mol/L的**銀溶液(標準液)時,需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體,製成的溶液需置於棕*試劑瓶中(備用),原因是_______________。
(2)為了使溶液中的Cl-恰好沉澱完全(溶液中殘餘Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應為______mol/L,若CrO42-的濃度大於此數值,則測定結果會偏_____(填“高”或“低”)。滴定時,若此時消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實驗的平均值),則淡鹽水中*化*的濃度是______mol/L。
(3)根據相關離子的*質,滴定時溶液的pH值應控制在6.5~10,pH值太大或太小對實驗均有不良影響,pH值太大的不良影響是__________(用離子反應方程式表示)。
(4)AgCl沉澱易吸附Cl-為減少AgC1沉澱對Cl-的吸附,從而減小實驗的誤差,實驗時應採取的措施是____________________。
【回答】
【*】 (1). 6.8 (2). 避免AgNO3見光分解,致使AgNO3的濃度下降 (3). 2.8×10−3 (4). 低 (5). 0.5 (6). Ag+ +OH-=AgOH↓(多寫2AgOH=Ag2O + H2O不影響得分) (7). 滴定的同時,加強對滴定濁液的振盪,減少AgCl沉澱對Cl-的吸附
【解析】(1).**銀的摩爾質量是170g/mol,配製100mL 0.4mol/L的**銀溶液,需要**銀的質量為:100×10−3L×0.4mol·L−1×170g·mol−1=6.8g,AgNO3見光易分解,所以製成的**銀溶液應置於棕*試劑瓶中,故*為:6.8;避免AgNO3見光分解,致使AgNO3的濃度下降;
(2).當Cl-恰好沉澱完全(溶液中殘餘Cl-的濃度是1.0×10−5 mol·L−1)時,溶液中Ag+的濃度應為c(Ag+)=Ksp(AgCl) ÷c(Cl-)=2.0×10−10÷(1.0×10−5)=2.0×10−5 (mol·L−1),CrO42-的濃度應為c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4) ÷c2(Ag+)=1.12×10−12÷(2.0×10−5)2=2.8×10−3 (mol·L−1),若CrO42-的濃度大於2.8×10−3 mol·L−1,則會在Cl-未被沉澱完時就生成磚紅*的Ag2CrO4沉澱(指示已經到滴定的終點),則**銀溶液所加的量不足,所以測定結果(Cl-的物質的量濃度)偏低;若此時消耗AgNO3溶液25.00mL(三次實驗的平均值),則淡鹽水中*化*的濃度是c(NaCl)={c(AgNO3)×V[AgNO3(aq)]}÷V[NaCl(aq)]=(0.4mol·L−1× 25.00×10−3 L)÷(20.00×10−3 L)=0.5mol·L−1,故*為:2.8×10−3;低;0.5;
(3).滴定時溶液的pH值太大(即鹼*太強),Ag+要與OH-反應生成 AgOH,離子方程式為:Ag+ +OH-=AgOH↓,AgOH不穩定,進而分解成Ag2O,故*為:Ag+ +OH-=AgOH↓;
(4).在滴定過程中,加強反應混合物的振盪可以減少AgCl沉澱對Cl-的吸附,從而減小實驗的誤差,故*為:滴定的同時,加強對滴定濁液的振盪,減少AgCl沉澱對Cl-的吸附。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題
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