影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。(1)取一段鎂條...
問題詳情:
影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽*中。足量鎂條與一定量鹽*反應生成H2的量與反應時間的關係曲線如圖2所示。
① 請根據實驗中現象並結合圖2中資料回答0到6分鐘內哪一段速率最快 。
A. 0—2 分鐘 B. 2—4 分鐘 C. 4—6分鐘
② 並請簡述速率出現這種情況的其原因: 。
(2)某同學發現,純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽*和硫*在同溫同壓下反應時產生*氣的速率差別很大,鋁和鹽*反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:
① 該同學認為:由於預先控制了反應的其他條件,那麼,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;
原因Ⅱ:Cl-對反應沒有影響,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅲ:____________________________________________________;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
② 該同學設計並進行了兩組實驗,即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫*和鹽*的試管(兩試管的規格相同)中:
a.在盛有硫*的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ,觀察反應速率是否變化;
b.在盛有鹽*的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中_______________________,實驗b中_________________,則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象,得出了結論:Cl-對反應具有加速作用。
【回答】
(1)①B ②反應為放熱反應,使溫度升高,加快反應速率,隨反應進行,鹽*的濃度大減小,反應速率降低。
(2)①Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應有阻礙作用;
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用,但SO42-的影響更大。
②反應速率加快; 反應速率無明顯變化。
知識點:化學反應速率
題型:實驗,探究題
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