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問題詳情:
*醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進人們的生活。某實驗小組向一10 L的恆容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2,發生反應:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關係如圖所示。
溫度TTT3由小到大的順序為________________,a、b、c三點對應的混合氣體的平均摩爾質量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序為________________。
【回答】
* T1<T2<T3 M(a)>M(b)>M(c)
解析 該反應為放熱反應,溫度越低,CO的轉化率越大,則T1<T2<T3;CO的轉化率越大,n越小,混合氣體的平均摩爾質量越大,則M(a)>M(b)>M(c)。
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題
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