現向一密閉容器中充人物質的量濃度均為0.10mol／L的CH4和CO2，一定條件下發生反應：CH4(g)+CO...

問題詳情：

現向一密閉容器中充人物質的量濃度均為0. 10 mol／L的CH4和CO2，一定條件下發生反應：CH4(g)+CO2( g)=2CO(g)+2H2 (g)  △H，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關係如圖所示。下列說法不正確的是

A．△H>0

B．1000℃，P3條件下，在Y點：v（正）<v（逆）

C．P4>P3>P2>Pl

D．1100℃，P4條件下該反應的平衡常數K=l. 64(mol／L)2

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A、隨著溫度的升高，CH4轉化率增大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，即△H>0，故說法正確；B、Y到達X，轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，即v(正)>v(逆)，故說法錯誤；C、根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低，即P4>P3>P2>P1，故說法正確；D、達到平衡時，c(CH4)=(0.1－0.1×80%)mol·L－1=0.02mol·L－1，c(CO2)=0.02mol·L－1，c(CO)=0.16mol·L－1，c(H2)=0.16mol·L－1，K=0.162×0.162/(0.02×0.02)=1.64，故說法正確。

考點：考查勒夏特列原理、化學平衡常數等知識。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題