為測定某粉末狀黃銅（即Cu-Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽*溶液...

問題詳情：

為測定某粉末狀黃銅（即Cu-Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽*溶液分四次加入燒杯中，充分反應後實驗資料如下：

（1）9.75g黃銅樣品中銅的質量________7.8

g；

（2）第________三

次恰好完全反應；

（3）計算所用鹽*溶液的溶質質量分數（寫出解題過程）。

【回答】

【思路點撥】（1）根據金屬活動*可知，銅排在*後，不能與稀鹽*發生反應，故發生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，從第三次與第四次加*後固體質量不變可得銅的質量；（2）由題目可知：每加入10g鹽*可消耗鋅的質量為9.75g-9.1g=0.65g，據此分析恰好反應的次數即可；（3）第二次反應消耗鋅的質量=9.10g-8.45g=0.65g，根據反應的化學方程式，可計算出所加10g稀鹽*中溶質的質量，由溶質的質量分數公式，求出所用稀鹽*中溶質的質量分數。

【*】 （1）7.8    （2）三

（3）根據金屬活動*可知，銅排在*後，不能與稀鹽*發生反應，故發生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，由題目可知：每10g鹽*反應消耗鋅的質量是0.65g，設稀鹽*中溶質的質量為x。

  Zn  +  2HCl═ZnCl2+H2↑

   65      73

0.65g     x

，x=0.73g。

稀鹽*中溶質的質量分數為×100%=7.3%。

答：所用稀鹽*的質量分數為7.3%。

【解析】（1）由第三次和第四次剩餘固體質量相等可知，剩餘的7.8g固體即為樣品中銅的質量，故第三次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應；

（2）由於第一次加入10g鹽*固體減少的質量是9.75g-9.1g=0.65g，所以可知到第三次時30g鹽*恰好能反應掉樣品中的鋅；

（3）根據金屬活動*可知，銅排在*後，不能與稀鹽*發生反應，故發生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，由題目可知：每10g鹽*反應消耗鋅的質量是0.65g，設稀鹽*中溶質的質量為x。

  Zn  +  2HCl═ZnCl2+H2↑

   65      73

0.65g     x

，x=0.73g。

稀鹽*中溶質的質量分數為×100%=7.3%。

答：所用稀鹽*的質量分數為7.3%。

【總結昇華】根據所給的實驗資料分析每次加入10g稀鹽*固體剩餘物質量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，並明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關鍵。

知識點：常見的*和鹼

題型：計算題