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問題詳情：
今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫*反應制取*氣。先向氣體發生裝置中加入一定量的鋅粒，然後將60克稀硫*分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫*質量/g | 20 | 20 | 20 |
生成*氣的質量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
試計算：
(1)共製得*氣__g。
(2)實驗所用稀硫*中溶質的質量分數。(寫出計算過程)
【回答】
_0.2_
解：由表中資料可知，第一次20 g稀硫*中的硫*完全反應，設20 g稀硫*中硫*的質量為x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.08 g
＝
x＝3.92 g
實驗所用稀硫*中溶質的質量分數為
×100%＝19.6%
答：實驗所用稀硫*中溶質的質量分數為19.6%。
知識點：未分類
題型：計算題
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