某同學用鋅和稀硫*製取*氣。向氣體發生裝置中加入一定量鋅粒,將30g稀硫*分三次加入,每次生產氣體的質量如下表...
問題詳情:
某同學用鋅和稀硫*製取*氣。向氣體發生裝置中加入一定量鋅粒,將30 g稀硫*分三次加入,每次生產氣體的質量如下表。
次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫*質量/g | 10 | 10 | 10 |
生成*氣質量/g | 0.04 | 0.04 | 0.02 |
(1)共製得*氣多少g。
(2)第二次所用10g稀硫*的質量分數。
【回答】
【*】(1)解:根據表格可以看出,生成的*氣的質量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g (2)解:設10g硫*中含有溶質的質量為x,
Zn+ | H2SO4=ZnSO4+ | H2↑ |
98 | 2 | |
x | 0.04g |
x=1.96g,
第二次所用硫*的質量分數為: ×100%=19.6%。
【考點】質量守恆定律及其應用,根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】(1)根據表格提供的資料結合鋅和硫*的反應進行分析解答 (2)根據鋅能和稀硫*反應生成硫*鋅和*氣分析解答
知識點:金屬的化學*質
題型:計算題
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