下列離子方程式書寫正確的是(　　)A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32-+6H+=...

問題詳情：

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

B. 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，2Na+ + CO32-+CO2+H2O═2 NaHCO3↓

C. Fe與稀**反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

D. Ba(OH)2與等物質的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】2S2O3溶液與稀H2SO4反應為氧化還原反應，S的化合價一部分升高，一部分降低，離子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故A錯誤；

B.因為Na2CO3溶液是飽和的，通入過量CO2，發生反應：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成的NaHCO3會析出，離子方程式為CO32-+H2O+CO2+2Na+=2 NaHCO3↓，故B正確；

與稀**反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：4時發生反應：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，n（Fe）：n（HNO當3）=3：8時發生反應：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以當n（Fe）：n（HNO3）=1：2時應該生成Fe3+和Fe2+，故C錯誤；

(OH)2與等物質的量NaHSO4混合，反應方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D錯誤。

故選B。

【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：

“一看”電荷是否守恆：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恆； “二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強*、強鹼和易溶於水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。

知識點：離子反應

題型：選擇題