將一定量純淨的氨基**銨(NH2COONH4)置於特製的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計...

問題詳情：

將一定量純淨的氨基**銨(NH2COONH4)置於特製的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恆定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是

A. 2v (NH3)＝v (CO2)

B. 密閉容器中氣體密度不變

C. 密閉容器中混合氣體平均摩爾質量不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

【回答】

【*】B

【解析】

分析：根據化學平衡狀態的特徵解答,當反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發生變化。

詳解：A.2v (NH3)＝v (CO2)未體現正逆反應的關係,故A錯誤;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密閉容器中氣體密度不變,說明總物質的量不變,正逆反應速率相等,故B正確;C.因為反應物是固體,所以整個體系中氣體摩爾質量是個定值,故C錯誤;D.因為反應物是固體,容器中氨氣和二氧化碳的物質的量之比為2:1,密閉容器中氨氣的體積分數不變,故D錯誤;*選B。

點睛:根據化學平衡狀態的特徵解答,當反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不變 ,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態。

知識點：化學平衡

題型：選擇題