密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點燃充分反應後，恢復至室溫，發現容器為...

問題詳情：

密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點燃充分反應後，恢復至室溫，發現容器為真空，則原混合氣中CH4與O2的體積比為（　　）

A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比

【回答】

【考點】化學方程式的有關計算．

【專題】利用化學方程式的計算．

【分析】**完全燃燒生成CO2和H2O，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體相當於吸收CO，水蒸汽與過氧化*發生反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固體吸收相當於H2，由於恢復至室溫，發現容器為真空，說明氣體完全被吸收，則CH4與O2的混合組成可以表示為xCO．yH2，由C、O原子數目之比可知CH4與O2的體積之比．

【解答】解：**完全燃燒生成CO2和H2O，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體相當於吸收CO，水蒸汽與過氧化*發生反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固體吸收相當於H2，由於恢復至室溫，發現容器為真空，說明氣體完全被吸收，則CH4與O2的混合組成可以表示為xCO．yH2，由C、O原子數目之比可知，CH4與O2的物質的量之比為2：1，故原混合氣中CH4與O2的體積比為2：1，

故選：A．

【點評】本題考查混合物有關計算，注意根據方程式理解固體吸收物質組成，側重考查學生分析思維與解題方法技巧的能力．

知識點：**

題型：選擇題